Ainete teisendamise kalkulaator

See kalkulaator võimaldab teil teisendada aine bioloogilise aktiivsuse olemasolevatelt väärtustelt teistele vajalikele. See võib aidata teid isiklikel eesmärkidel või kui olete seotud meditsiiniga, siis ka töötajatel. Kalkulaator on tähelepanuväärne oma täpsuse ja kiiruse poolest..
Tema abiga saate tõlkida proportsioonid:

  • hormoonid;
  • vaktsiinid;
  • verekomponendid;
  • vitamiinid;
  • bioloogiliselt aktiivsed ained.

Kuidas kalkulaatorit kasutada?

  • peate sisestama väärtuse ühiku või alternatiivse ühiku väljadele;
  • arvutamine toimub ilma nuppu vajutamata, kalkulaator kuvab tulemuse automaatselt;
  • kirjutage tulemus vajalikku kohta üles või jätke meelde.

Mitu milligrammi on ühes milliliitris?

Üsna sageli peame igapäevaelus (köögis, garaažis, maal) teisendama milligrammid milliliitritesse. Tegelikult on see tõlge tavaliselt sirgjooneline. Ehkki inimesed ajavad need kaks väärtust sageli segamini ja panevad nende vahele sageli võrdusmärgi. Seda ei saa kategooriliselt teha, eriti kui on vaja arvutada ravimi annus. Mõelgem see järjekorras välja.

Mis on 1 milligramm?

Milligramm on mis tahes aine massi rahvusvaheline mõõt, alates gaasilisest ja lõpetades tahke ainega. Kasutatakse Venemaal ja enamikus teistes riikides. Üks 1 milligramm (mg) on ​​võrdne tuhande grammi ja ühe miljondiku kilogrammiga.

Mis on 1 milliliiter

Milliliiter on rahvusvaheline mahu mõõt, kodumaistes tingimustes kasutatakse seda kõige sagedamini vedelate ja puistetoodete mõõtmiseks. Meditsiinilist slängi nimetatakse "kuubiks". Üks milliliiter on võrdne ühe kuupsentimeetri ja tuhande liitriga.

Kuidas teisendada milligramm milliliitriks

Milligrammid kuni milliliitrid muundatakse sageli vedelateks, mõnikord lahtisteks kuivaineteks..

Selleks peate teadma nende tihedust.

Mis on tihedus

Tihedus või erikaal on füüsikaline suurus, mis peegeldab aine massi ja ruumala suhet, mida tavaliselt tähistatakse tähega P (p). Igapäevaelus väljendatakse tihedust sageli grammides kuupsentimeetri sentimeetri kohta (g / cm3) või grammides liitri kohta (g / l). Näiteks puhta vee erikaal on 1 g / cm3. või 1000 g / l.

Seetõttu on väga lihtne arvutada milligrammide arv 1 milliliitris vees ja nõrkades lahustes selle põhjal - 1000 mg. Muude ainete tiheduse määramiseks on spetsiaalsed tabelid..

Tihedustabel

Aine nimiTihedus g / cm kuupTihedus g / lAine nimiTihedus g / cm kuupTihedus g / l
vask8.98900kuld19,319300
rauda7.87800betoon2,32300
alumiinium2.72700kallis1.351350
telliskivi1.81800piim1,031030
jää0,90900päevalilleõli0,93930
pungi0,24240alkohol0,80800
rafineeritud suhkur1,61600petrooleum0,80800
pleksiklaas1,21200õli0,80800
elavhõbe13.6013600bensiin0,71710

Milligrammide ümberarvestamiseks milliliitritesse vajame sellist tabelit ja kalkulaatorit. Võtame mis tahes aine tiheduse väärtuse, väljendatuna g / cm3. Arvutamine toimub järgmise valemi järgi:

Vml = Qmg x p / 1000, kus:

  • Vml - materjali maht milliliitrites.
  • Qmg - materjali mass milligrammides.
  • p on materjali tihedus grammides / cm kuup.

Näiteks peame kindlaks määrama, millises mahus milliliitrites on 10 mg mett.

Leiame tabelist vajaliku aine, määrame selle tiheduse. Mesi tihedus 1,35 g / cm3 Asendaja valemis:

Vml = 10 x 1,35 / 1000 = 0,0135 ml. Vastavalt sellele võetakse 1 mg mett mahuga 0,00135 ml.

Kui teil on käeulatuses tihedustabel, mida väljendatakse grammides liitri kohta, peate kasutama järgmist valemit:

Võib osutuda vajalikuks luua vastupidine efekt - teisendada milliliitrid milligrammideks. Selleks vajame jällegi tabelit ja kalkulaatorit. Arvutusvalem näeb nüüd välja järgmine:

  • Qmg = Vml x p x 1000 - tiheduse kohta, mida väljendatakse grammides kuupsentimeetri kohta.

Näiteks peame välja selgitama, kui palju alkoholi mg on 75 ml..

Pöördume tabeli poole, leiame soovitud aine tiheduse g / cm3, asendame väärtused valemis:

  • Qmg = 75 ml x 0,80 x 1000 = 60 000 mg.

Kui tabelis on esitatud tiheduse väärtused grammides liitri kohta, näeb valem välja järgmine:

  • Qmg = Vml x lk.

Meie näite jaoks saame:

  • Qmg = 75 ml x 800 = 60 000 mg.

Kui käepärast pole ühtegi lauda, ​​saab aine tiheduse iseseisvalt määrata. Selleks vajate skaalat (mida täpsem, seda parem), mõõteriistu ja kalkulaatorit.

Mõõtevahendina võite kasutada ükskõik millist teadaoleva mahuga anumat - klaaspurki, faseeritud klaasi, mõõteklaasi jne. Väikese mahuga (kuni 20 ml) vedelate toodete jaoks võite kasutada meditsiinilist süstalt..

Teie ülesandeks on mõõta ruumala võimalikult täpselt mõõdetud mahuga milliliitrites ja kaaluda mõõdetud aine grammides. Järgmisena jagage toote kaal mahu järgi. Selle tulemusel saate tiheduse:

  • p = Qmg / Vml.

Noh, siis kasutage arvutusvalemit, mis on väljendatud g / cm kuup.

Toiduvalmistamisel pole suurt täpsust vaja, seega võite lusikaga kasutada sellist ruumala. On teada, et supilusikatäis on umbes 15–18 ml ja teelusikatäis umbes 6 ml. Nüüd jääb alles välja selgitada, kui palju see maht kaalub. Vaatame tabelit:

NimiSupilusikatäis (mg)Tl (mg)
Jam180005000
Sool3000010 000
Tuhksuhkur250009000
Jahu250008000
Kaera tangud180005000
Hirss, tatar, riis, pärl oder250008000
Kaerahelbed140004500
Pressitud pärm4500015 000
Kuivpärm160005000
Sidrunhape250008000
Piimapulber200005000
Kondenspiim35 00012000
Sooda2900014500
Jahvatatud pipar200006000
Munapulber160006000
Tomatipasta3000010 000
Kreem140005000
Piim180006000
Keefir180006000
Hapukoor180006000
Sulanud margariin200006000
Ghee või250006500
Taimeõli250006500
Konjak180006000
Äädikas160005500

Tuleb märkida, et tabel näitab vedelate toodetega ääreni täidetud lusikate kaalu ja lahtised koguti väikese slaidiga.

Vedelate ravimite võtmisel kasutavad nad sellist tilga suurust. Näiteks alkoholi ühe tilga lahuse maht on 0,02 ml, veepõhiselt umbes 0,05 ml. Meditsiiniline tilga mahu suurus on 0,05 ml. Allpool on tabel vedelate ravimite tilkade arvu kohta 1 g, 1 ml ja 1 tilga massi kohta mg:

NimiKaal 1 tilk mg1 g tilkaTilgad 1 ml
Lahjendatud soolhapeviiskümmendkakskümmend21
Adoniside293534
Meditsiiniline saadeüksteist8762
Viirpuu ekstraktüheksateist5352
Destilleeritud vesiviiskümmendkakskümmendkakskümmend
Astelpaju ekstrakt263940
Ammoniaagi aniis langebkaheksateist5649
Piparmündiõlikakskümmend5147
Adrenaliinvesinikkloriidi lahus 0,1%402525
Retinooli atsetaadi õline lahus224541
5% joodi alkoholilahuskakskümmend4948
10% joodi alkoholilahuskuusteist6356
1% nitroglütseriini lahusviisteist6553
Koirohu tinktuurkaheksateist5651
Belladonna tinktuur224644
Maikellukese tinktuurakaheksateist56viiskümmend
Emaputke tinktuurkaheksateist5651
Palderjan tinktuurkaheksateist5651
Validolüheksateist5448

Video

Meie videomaterjalidest leiate palju kasulikku teavet mitmesuguste ainete massi ja mahu kohta..

Konversioonidiagramm

Teisendage millimool liitri kohta [mmol / l] mooliks liitri kohta [mol / l]

Kaal või kaal?

Molaarse kontsentratsiooni üksikasjad

Üldine informatsioon

Lahuse kontsentratsiooni saab mõõta mitmel viisil, näiteks lahustunud aine massi ja lahuse kogumahu suhtena. Selles artiklis käsitleme molaarset kontsentratsiooni, mida mõõdetakse moolides oleva aine koguse ja lahuse kogumahu suhtena. Meie puhul on aine lahustuv aine ja me mõõdame kogu lahuse mahtu, isegi kui selles lahustuvad muud ained. Aine kogus on elementaarsete komponentide, näiteks aine aatomite või molekulide, arv. Kuna isegi väikeses koguses ainet on tavaliselt palju elementaarseid komponente, kasutatakse aine koguse mõõtmiseks spetsiaalseid ühikuid, koid. Üks mool võrdub aatomite arvuga 12 g süsinik-12-s, st see on umbes 6 × 10²³ aatomit.

Koide on mugav kasutada, kui töötame nii väikese ainekogusega, et selle kogust saab kodus või tööstuses kasutatavate seadmete abil hõlpsasti mõõta. Vastasel juhul peaksite töötama väga suurte numbritega, mis on ebamugav, või väga väikese raskuse või mahuga, mida on ilma spetsiaalsete laboriseadmeteta keeruline leida. Kõige sagedamini kasutatakse moolidega töötamisel aatomeid, ehkki on võimalik kasutada ka teisi osakesi, näiteks molekule või elektrone. Tuleb meeles pidada, et kui kasutatakse mitteaatomeid, tuleb see ära näidata. Mõnikord nimetatakse molaarseks kontsentratsiooniks ka molaarsust..

Molaarsust ei tohiks segi ajada molaarsusega. Erinevalt molaarsusest on molaarsus lahustuva aine koguse ja lahusti massi suhe, mitte kogu lahuse mass. Kui lahustiks on vesi ja lahustuva aine kogus on vee kogusega võrreldes väike, siis on molaarsus ja molaarsus väärtuselt sarnased, kuid muudel juhtudel erinevad nad tavaliselt.

Molaarset kontsentratsiooni mõjutavad tegurid

Molaarne kontsentratsioon sõltub temperatuurist, kuigi mõnede jaoks on see sõltuvus tugevam ja teiste lahuste puhul nõrgem, sõltuvalt sellest, millised ained neis lahustuvad. Mõned lahustid laienevad temperatuuri tõustes. Sel juhul kui nendes lahustites lahustunud ained ei laiene koos lahustiga, väheneb kogu lahuse molaarkontsentratsioon. Teisest küljest, mõnel juhul aurustub lahusti temperatuuri tõustes ja lahustuva aine kogus ei muutu - sel juhul suureneb lahuse kontsentratsioon. Mõnikord juhtub vastupidist. Mõnikord mõjutab temperatuurimuutus lahustuva aine lahustumist. Näiteks lakkab osa või kogu lahustuvast ainest lahustuma ja lahuse kontsentratsioon väheneb.

Ühikud

Molaarset kontsentratsiooni mõõdetakse moolides ruumalaühiku kohta, näiteks mooli liitri kohta või mooli kuupmeetri kohta. Koid kuupmeetri kohta on SI ühik. Molaarsust saab mõõta ka muude mahuühikute abil..

Kuidas leida molaarset kontsentratsiooni

Molaarse kontsentratsiooni leidmiseks peate teadma aine kogust ja mahtu. Aine kogust saab arvutada selle aine keemilise valemi ja selle aine kogumassi kohta saadud teabe alusel lahuses. See tähendab, et molaarides sisalduva lahuse hulga välja selgitamiseks õpime perioodilisustabelist iga lahuses sisalduva aatomi aatommassi ja siis jagame aine kogumassi molekulis olevate aatomite kogu aatommassiga. Enne aatommassi liitmist peaksite veenduma, et me korrutasime iga aatomi massi molekulis olevate aatomite arvuga, mida me kaalume.

Arvutusi saate teha vastupidises järjekorras. Kui lahuse molaarkontsentratsioon ja lahustuva aine valem on teada, saate teada lahuse koguse lahuses moolides ja grammides.

Näited

Leidke 20 liitri vee ja 3 supilusikatäie sooda lahuse molaarsus. Ühes supilusikatäis - umbes 17 grammi ja kolmes - 51 grammi. Sooda on naatriumvesinikkarbonaat, mille valem on NaHCO₃. Selles näites kasutame molaarsuse arvutamiseks aatomeid, seega leiame naatrium (Na), vesiniku (H), süsiniku (C) ja hapniku (O) koostisosade aatommassi.

Na: 22,989769
H: 1,00794
C: 12,0107
O: 159994

Kuna valemis sisalduv hapnik on O₃, on vaja hapniku aatommassi korrutada 3-ga. Saame 47,9982. Nüüd liitke kõigi aatomite massid ja saate 84.006609. Aatommass on perioodilises tabelis näidatud aatommassiühikutes või a. E. m.: ka meie arvutused on nendes ühikutes. Üks a. E. m võrdub aine ühe mooli mass grammides. See tähendab, et meie näites on ühe mooli NaHC03 mass 84.006609 grammi. Meie ülesandes - 51 grammi sooda. Molaarmassi leiame jagades 51 grammi ühe mooli massist, s.o 84 grammiga, ja saame 0,6 mooli.

Selgub, et meie lahendus on 0,6 mooli sooda, mis on lahustatud 20 liitris vees. Jagage see sooda kogus lahuse kogumahuga, st 0,6 mol / 20 L = 0,03 mol / L. Kuna lahuses kasutati suurt kogust lahustit ja väikest kogust lahustuvat ainet, on selle kontsentratsioon madal.

Mõelge veel ühele näitele. Leidke ühe tassi teetassi suhkrutüki molaarkontsentratsioon. Laua suhkur koosneb sahharoosist. Esmalt leiame sahharoosi ühe mooli massi, mille valem on C₁₂H₂₂O₁₁. Periooditabelit kasutades leiame aatommassid ja määrame sahharoosi ühe mooli massi: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 grammi. Ühes suhkrutükis 4 grammi, mis annab meile 4/342 = 0,01 mooli. Ühes tassis on umbes 237 milliliitrit teed, mis tähendab, et suhkrukontsentratsioon ühes teetassis on 0,01 mooli / 237 milliliitrit × 1000 (milliliitrite liitriteks teisendamiseks) = 0,049 mooli liitri kohta.

Rakendus

Molaarset kontsentratsiooni kasutatakse keemiliste reaktsioonidega seotud arvutustes laialdaselt. Keemia lõiku, milles arvutatakse keemiliste reaktsioonide ainete suhted ja mis sageli töötavad moolidega, nimetatakse stöhhiomeetriaks. Molaarse kontsentratsiooni saab leida lõpptoote keemilise valemi järgi, mis saab seejärel lahustuvaks aineks, nagu näites soodalahusega, kuid selle aine leiate esmalt ka selle keemilise reaktsiooni valemi järgi, mille käigus see moodustub. Selleks peate teadma selles keemilises reaktsioonis osalevate ainete valemeid. Olles lahendanud keemilise reaktsiooni võrrandi, saame teada lahustunud aine molekuli valemi ja seejärel leiame perioodilise tabeli abil molekuli massi ja molaarkontsentratsiooni, nagu ülaltoodud näidetes. Muidugi on võimalik arvutusi teha vastupidises järjekorras, kasutades teavet aine molaarse kontsentratsiooni kohta.

Vaatleme lihtsat näidet. Seekord segage sooda äädika abil, et näha huvitavat keemilist reaktsiooni. Nii äädikat kui ka soodat on lihtne leida - tõenäoliselt on teil neid oma köögis. Nagu eespool mainitud, on sooda valem NaHCO₃. Äädikas ei ole puhas aine, vaid 5% äädikhappe lahus vees. Äädikhappe valem on CH2COOH. Äädikhappe kontsentratsioon äädikas võib olla suurem või väiksem kui 5%, sõltuvalt tootjast ja riigist, kus see on valmistatud, kuna äädika kontsentratsioon erinevates riikides on erinev. Selles katses ei saa muretseda vee keemiliste reaktsioonide pärast teiste ainetega, kuna vesi ei reageeri soodaga. Meie jaoks on oluline ainult vee maht, kui hiljem arvutame lahuse kontsentratsiooni.

Esiteks lahendame sooda ja äädikhappe keemilise reaktsiooni võrrandi:

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃

Reaktsioonisaadus on H2CO2, aine, mis madala stabiilsuse tõttu reageerib uuesti.

Reaktsiooni tulemusena saame vett (H20), süsinikdioksiidi (CO () ja naatriumatsetaati (NaC₂H₂O₃). Segame saadud naatriumatsetaadi veega ja leiame selle lahuse molaarkontsentratsiooni, täpselt nagu enne leidsime suhkru kontsentratsiooni tees ja sooda kontsentratsiooni vees. Vee mahu arvutamisel on vaja arvestada veega, milles äädikhape lahustatakse. Naatriumatsetaat on huvitav aine. Seda kasutatakse keemilistes soojenduspatjades, näiteks kätesoojendustes..

Kasutades stöhhiomeetriat keemilisesse reaktsiooni sattuvate ainete või reaktsioonisaaduste hulga arvutamiseks, mille jaoks leiame hiljem molaarkontsentratsiooni, tuleb märkida, et ainult piiratud kogus ainet suudab reageerida teiste ainetega. See mõjutab ka lõpptoote kogust. Kui molaarkontsentratsioon on teada, siis vastupidi, on võimalik pöördprodukti abil kindlaks määrata lähteainete kogus. Seda meetodit kasutatakse praktikas sageli keemiliste reaktsioonide arvutamisel..

Retseptide kasutamisel, nii toiduvalmistamisel, ravimite tootmisel kui ka akvaariumi kaladele ideaalse keskkonna loomisel, peate teadma kontsentratsiooni. Igapäevaelus on enamasti mugavam kasutada grammi, kuid farmaatsias ja keemias kasutavad nad sageli molaarset kontsentratsiooni.

Farmaatsiatööstuses

Ravimite loomisel on molaarne kontsentratsioon väga oluline, kuna see sõltub sellest, kuidas ravim keha mõjutab. Kui kontsentratsioon on liiga kõrge, võivad ravimid lõppeda isegi surmaga. Teisest küljest, kui kontsentratsioon on liiga madal, on ravim ebaefektiivne. Lisaks on kontsentratsioon oluline vedelike vahetamisel keha rakumembraanide kaudu. Vedeliku kontsentratsiooni määramisel, mis peab läbima membraane või vastupidi, mitte läbima membraane, kasutatakse kas molaarset kontsentratsiooni või leitakse osmootne kontsentratsioon koos sellega. Osmootset kontsentratsiooni kasutatakse sagedamini kui molaarset kontsentratsiooni. Kui aine, näiteks ravimi, kontsentratsioon on membraani ühel küljel kõrgem, kui kontsentratsioonil membraani teisel küljel, näiteks silma sees, liigub kontsentreeritum lahus membraani kaudu sinna, kus kontsentratsioon on väiksem. Selline lahuse voog läbi membraani on sageli problemaatiline. Näiteks kui vedelik liigub raku sees, näiteks vererakku, siis on võimalik, et selle vedeliku ülevoolu tõttu saab membraan kahjustada ja lõhkeda. Probleemne on ka vedeliku lekkimine rakust, kuna see halvendab raku jõudlust. Igasugune vedelikust põhjustatud voolamine läbi membraani rakust või rakku on soovitav ennetada ja selleks püüavad nad muuta ravimi kontsentratsiooni sarnaseks kehas oleva vedeliku kontsentratsiooniga, näiteks veres.

Väärib märkimist, et mõnel juhul on molaarsed ja osmootilised kontsentratsioonid võrdsed, kuid see pole alati nii. See sõltub sellest, kas vees lahustunud aine laguneb elektrolüütilise dissotsiatsiooni ajal ioonideks. Osmootse kontsentratsiooni arvutamisel võetakse tavaliselt arvesse osakesi, samas kui molaarse kontsentratsiooni arvutamisel võetakse arvesse ainult teatud osakesi, näiteks molekule. Seega, kui me töötame näiteks molekulidega, kuid aine laguneb ioonideks, siis on molekulide arv väiksem kui osakeste koguarv (sealhulgas nii molekulid kui ka ioonid) ja seetõttu on molaarne kontsentratsioon madalam kui osmootne. Molaarse kontsentratsiooni osmootseks teisendamiseks peate teadma lahuse füüsikalisi omadusi.

Ravimite tootmisel arvestavad proviisorid ka lahuse toonusega. Toonilisus on lahuse omadus, mis sõltub kontsentratsioonist. Erinevalt osmootsest kontsentratsioonist on toonilisus ainete kontsentratsioon, mida membraan ei võimalda. Osmoosiprotsess põhjustab suurema kontsentratsiooniga lahuste liikumist madalama kontsentratsiooniga lahusteks, kuid kui membraan takistab seda liikumist, lastes lahusel sellest läbi minna, tekib membraanile rõhk. Selline surve on tavaliselt problemaatiline. Kui ravim on ette nähtud kehas vere või muu vedeliku tungimiseks, on vajalik tasakaalustada selle ravimi tonaalsus kehas oleva vedeliku tonaalsusega, et vältida kehas olevatele membraanidele osmootset survet.

Toonilisuse tasakaalustamiseks lahustatakse ravimid sageli isotoonilises lahuses. Isotooniline lahus on lauasoola (NaCL) lahus vees, mille kontsentratsioon võimaldab tasakaalustada kehas oleva vedeliku toonust ning selle lahuse ja ravimi segu toonust. Tavaliselt hoitakse isotoonilist lahust steriilsetes mahutites ja infundeeritakse intravenoosselt. Mõnikord kasutatakse seda puhtal kujul ja mõnikord seguga ravimiga.

Online-kalkulaator: HDL-kolesterooli (HDL-C) teisendamine MMOL / L, MG / DL-ks

Juhime teie tähelepanu mugavale veebikalkulaatorile (meditsiiniline / laboratoorium) HDL-C / HDL HDL (kõrge tihedusega lipoproteiinide kolesterooli) kiireks teisendamiseks (teisendamiseks / teisendamiseks / konverteerimiseks) mmol / L, mg / dl, mg / 100 ml, mg%, mg / l, μg / ml. Allpool on toodud naiste, meeste, laste, noorukite, eakate (tabelis) lipiidiprofiili tulemuste tõlgendus ja meie veebisaidi soovitatavad materjalid (kui leitakse probleeme).

Kuidas teisendada veresuhkru sisaldus mg / dl-st mmol / l-ni ?

Sergei: Lugesin palju lääne kirjandust diabeedi kohta. Seal näidatakse suhkru vereanalüüse ühikutes mg / dl. Kuidas teisendada vere suhkrusisaldus milligrammist dicyliteriks meie mmol / l (mmol / l)?

Sergei, teil on täiesti õigus, lääne endokrinoloogias on tavaks mõõta glükeemilist profiili milligrammides ditsüüli kohta (mg / dl). Koduses endokrinoloogilises teaduses kasutavad nad näitajate gradatsiooni millimoolides liitri kohta.

"Lääneliku" veresuhkru mg / dl muutmiseks mmol / l-ks peate selle korrutama 0,056-ga.

Valem. Suhkur, MMOL / L = suhkur, MG / DL * 0,056

Näiteks kui lääne diabeetiku veresuhkur on 83 mg / dl, siis on diabeediga vene patsiendil (83 * 0,056) 4,65 mmol liitri kohta.

Glükomeeter, mis näitab veresuhkru sisaldust mg / dl (milligrammides detsiliitri kohta)

Glükomeeter, mis näitab veresuhkru sisaldust mmol / l (millimoolides liitri kohta)

Mõõtühikud kliinilises ja biokeemilises diagnostikas

Vastavalt riiklikule standardile on rahvusvahelise ühikute süsteemi (SI) ühikute kasutamine kohustuslik kõigis teaduse ja tehnoloogia harudes, sealhulgas meditsiinis..

Mahuühik SI-s on kuupmeeter (m3). Meditsiini mugavuse huvides on lubatud kasutada liitri mahtu (l; 1 l = 0,001 m3).

Aine, mis sisaldab nii palju struktuurielemente, kui on aatomeid, süsiniknukliidis 12С, mille mass on 0,012 kg, kogusühik on mool, st mool on aine kogus grammides, mille arv on võrdne selle aine molekulmassiga.

Moolide arv vastab aine massile grammides jagatuna aine suhtelise molekulmassiga.

1 mol = 10 ^ 3 mmol = 10 ^ 6 μmol = 10 ^ 9 nmol = 10 ^ 12 pmol

Enamiku ainete sisaldust veres väljendatakse millimoolides liitri kohta (mmol / l).

Ainult nende indikaatorite puhul, mille molekulmass ei ole teada või mida ei saa mõõta, kuna sellel puudub füüsiline tähendus (üldvalk, üld lipiidid jne), kasutatakse mõõtühikuna massikontsentratsiooni - grammi liitri kohta (g / l).

Viimasel ajal oli kliinilise biokeemia väga levinud kontsentratsiooniühik milligramm protsenti (mg%) - 100 ml bioloogilises vedelikus sisalduv aine kogus milligrammides. Selle väärtuse teisendamiseks SI ühikuks kasutatakse järgmist valemit:

mmol / l = mg% 10 / aine molekulmass

Varem kasutatud kontsentratsiooniühik, ekvivalent liitri kohta (ekv / L), tuleb asendada mooli ühikuga liitri kohta (mol / l). Selleks jagatakse kontsentratsiooni väärtus ekvivalentides liitri kohta elemendi valentsiga.

Ensüümide aktiivsust SI ühikutes väljendatakse saaduse (substraadi) moolide kogustes, mis on moodustunud (muundatud) 1 s-s 1 l lahuses - mol / (s-l), μmol / (s-l), nmol / (s-l).

Ühiku teisendamise kalkulaator

nmol DPD / mmol Cr

Dešifreeritud analüüsid: 51309

Praegu võimaldab teenus dešifreerida üldist (kliinilist) vereanalüüsi, biokeemilist vereanalüüsi, üldist uriinianalüüsi, väljaheidete üldist analüüsi, hormoone, nakkusi, koaguloloogilisi uuringuid (hemostaas) jne. Perioodiliselt lisatakse testide uusi tõlgendusi..

Lisaks on analüüsi ärakirja lehel vasakpoolses menüüs üksuse teisendamise kalkulaator, mis aitab teisendada mõne kolmanda osapoole laboratooriumi kontrollväärtused ühikuteks, mida kasutab BION labor.

Lab4U dekrüpteerib teie analüüsid mõne sekundiga ja saadab tulemuse e-postiga.

Juhime teie tähelepanu asjaolule, et testide dekrüpteerimise tulemused on üksnes informatiivsed, ei ole diagnoos ega asenda arstiga näost näkku konsulteerimist.

Valige linn

  • Moskva
  • Peterburi
  • Nižni Novgorod
  • Astrahan
  • Belgorod
  • Vladimir
  • Volgograd
  • Voronež
  • Ivanovo
  • Joškar-Ola
  • Kaasan
  • Kaluga
  • Kostroma
  • Krasnodar
  • Kursk
  • Kotkas
  • Penza
  • Permi
  • Rostov Doni ääres
  • Ryazan
  • Samara
  • Saratov
  • Tver
  • Tula
  • Ufa
  • Jaroslavl

Aastane tellimus

Aastane tellimus sisaldub esimeses järjekorras ja see võimaldab teil ja teie pereliikmetel aasta testida kaks korda odavamalt. Kõigi analüüside tulemusi hoitakse teie kontol tähtajatult. Rohkem detaile

askepak

askepak

Hm. Oluline on mõista numbrite hajumist mitte ainult selles, millises ühikute süsteemis neile antakse, vaid ka mõista, mida selle süsteemi all mõeldakse. Noh, ütlus (eelmisest postitusest) osutus jätkamist vajavaks - kurat on asjades, milles kurat ise murrab oma jala.

Niisiis - teema vee kareduse ja selle mõõtühikute jätk (isegi mitte lõpp).

Vee karedust mõõdetakse paljudes erinevates ühikutes. Näiteks mol / m3. See näib olevat lihtsam: 1 mol / m3 võrdub 40,08 g Ca2 + -ga, mis sisaldub 1 m3 vees. Kaltsiumi võetakse seetõttu, et kaltsiumisoolad on peamine kareduse allikas (võib arvestada ka magneesiumi puhul). Ja joonis 40.08 on võetud periooditabelist ja on arvuliselt võrdne elemendi (kaltsiumi) aatommassiga. Mis (määratluse järgi) on 1 mol ainet.

Ingliskeelses Vikipeedias on see nii selgesõnaliselt kirjutatud: "mmol / L võrdub 100,09 mg / L CaCO3 või 40,08 mg / L Ca2 +"
Samuti on taldrik teistes mõõtesüsteemides teisendamiseks. Näiteks 1 mol / m3 (1 mmol / l) = 10,01 Prantsuse karedusastmeid [1].

Nõukogude Liidus määrati vee kareduse ühik GOST 4151-72 [2]. Ühikut hakati kutsuma ka mol / m3. GOST esitas mõõtmisprotseduuri. Kuid sellest tehnikast (kui keegi sellest aru saab) järeldati, et selles sisalduv mool polnud üldse mool, vaid „poolmool”. Need. Nõukogude 1 mol / m3 vastas 20,04 g Ca2 + sisaldusele 1 m3 vees.

Keemikute jaoks pole sellises (tundub, et sama) mõõtühikus kahesuguse kasutamise korral ilmselt midagi imelikku. Fakt on see, et kaltsiumiioonide laengud lahuse ruumalaühiku kohta on kaks korda rohkem kui kaltsiumioonid ise: st kui kaltsiumi molaarne kontsentratsioon lahuses on näiteks 1 mol / m3, siis on normaalne (ekvivalent) 2 mol. / m3.

Niisiis, ja saate aru, millised mutid tähendasid GOST - molaarset või samaväärset? Mitte keegi ei osutunud nii tuimaks, näiteks mõistab üks seltsimees seda küsimust [3].

Ja läänes ei paistnud keegi üritavat seda välja mõelda. Mul on nõudepesumasin "Electrolux", selle juhendis on kasutatud vee kareduse astmega plaat (töörežiimi õigesti seadmiseks). Jäikus antakse seal erinevates mõõtesüsteemides. Võtke näiteks samad prantsuse kraadid ja võrrelge muttidega. Juhistest järeldub, et 1 mmol / l = 10 prantsuse kraadi. Ja see peaks olema võrdne 5-ga!

Venemaal kasutati jäikuse mõõtmiseks mg-ekviv / l, mis rõhutas ühiku “poolmolaarsust”, s.o. kaltsiumi kontsentratsioon on normaalne (samaväärne). Siis nad keeldusid täielikult, tutvustasid Vene jäikuse astet.

Sisuliselt on kõik kolm mõõtühikut - Nõukogude (ja Valgevene) “mol / m3” (“mmol / l”), vene “mEq / L” ja “city. Zh” - võrdsed. Ainus, mida tuleks eristada, on läänepoolne „mol / m3”, mille jaoks antakse kaks „meie”.

Ja see pole veel kõik vee karedusühikutega seotud mured.

Kuidas teisendada mg / dl millimooliks / l (mg / dl kuni mmol / l)? Keegi teab? Internetis...

Peamised vahelehed

Kuidas teisendada mg / dl millimooliks / l (mg / dl kuni mmol / l)? Keegi teab? Internetis on palju vaieldavat teavet, mille järgi tulevad välja täiesti erinevad arvud. Neid üksusi kasutatakse meditsiinilistes testides. tänan!

  • Kommenteerimiseks logige sisse või registreeruge
  • 42 637 vaatamist

1 mol = 6 * 10 ^ 23 teie aine molekuli * ühe molekuli mass

Näide: hapniku molekuli mass on 32 * 1,6 ^ -24 grammi, mis tähendab, et ühe hapniku ühe mooli mass on 32 grammi

  • Kommenteerimiseks logige sisse või registreeruge

OKEI. Antud: 196 mg / dl. Kui palju see on mmol / l? tänan!

  • Kommenteerimiseks logige sisse või registreeruge

näete Paolo - autori jaoks on teie vastus ka mõistatus;)

  • Kommenteerimiseks logige sisse või registreeruge

Mis ainet? Peate teadma selle molaarmassi.

PS. Molekuli molaarmassi välja selgitamiseks on vaja lisada kõigi selle aatomite massid, nagu on näidatud perioodilises tabelis, selleks on molaarmass grammides. Näiteks vesiniku molekul koosneb kahest vesiniku aatomist, igaühe mass on 1, siis vesiniku molaarmass on 2 grammi

  • Kommenteerimiseks logige sisse või registreeruge

Täname, et üritasite aidata, kuid see on liiga keeruline tee. Me räägime sel juhul kolesteroolist, see tähendab, et selle molekuli massi on üsna keeruline arvutada. Kuid küsimus pole ainult selles, vaja on teavet selle kohta, kuidas üldiselt üks üksus teise üle kantakse. Te ei loe iga kord kõigi nende keerukate orgaaniliste ainete molekulaarmasse. Mingid pidevad indeksid on olemas, kuid teave nende kohta on väga vastuoluline. Mõni ütleb, et peate korrutama 18,1-ga, teised ütlevad, et jagage 1000-ga ja korrutage 88. Hmm-ga.

Millimool kuni milligramm

Selle lõime vastused: 70
Leht: 1 2 3 4 5 6 7
«« Tagasi || Edasine "

[Vastus teemal]

AutorTeema: Kuidas teisendada elementide sisaldust millimoolides / L milligrammides / kg.
Marinka
Kasutaja
Auaste: 31

10.04.2010 // 14:03:55 Redigeeritud 1 kord

Aidake kes teab!

Reklaami saidil ANCHEM.RU
Administreerimine
Auaste: 246
Reklaam
Apraksiin
VIP liige
Auaste: 3255


10.04.2010 // 2:34:50 Redigeeritud 1 kord

teema:
Kuidas teisendada elementide sisaldus millimoolist / l milligrammiks / kg.

Marinka kirjutab:
Ja veel üks küsimus. Kuidas üle kanda mg / 100 gr. pinnas mg / kg. palun aidake kes teab!

Ja seal on kaks küsimust?
Esimese küsimuse juurde: seda tõlgitakse samamoodi kui km / h tõlgitakse kW * min.
Teine küsimus:
pange 100 grammi komme karpi, loendage need, valige nii palju kaste, et neis oleks kokku kilogrammi krõbefetti, valage välja, loendage kommid. Jagage saadud hunnikus kommide kogus kommide arvuga ühes kastis ja saate arvu, mille abil korrutate mg / 100 g väljendatud väärtuse, et saada väärtus mg / kg.
kõik on lihtne.
Ütleme teile, teel, liitrites milliliitrit?

Viktoriin
Kasutaja
Auaste: 2626


10.10.2010 // 2:56:18 p.

Ütleme teile, teel, liitrites milliliitrit?

Ma tean, ma tean, peate ostma brändiga maiustusi

Marinka
Kasutaja
Auaste: 31


10.10.2010 // 15:00:11 p.
Esimese küsimuse juurde: seda tõlgitakse samamoodi kui km / h tõlgitakse kW * min.
milline mõttetus? Seda on võimatu normaalselt selgitada?
Dmitri (anchem.ru)
Administraator
Foorumi moderaator
Auaste: 4343


10.04.2010 // 15:17:50 Redigeeritud 1 kord

Marinka kirjutab:

Esimese küsimuse juurde: seda tõlgitakse samamoodi kui km / h tõlgitakse kW * min.
milline mõttetus? Seda on võimatu normaalselt selgitada?

Hmmm. Nüüd mõtlen, kas vastasin taustteavet käsitlevale küsimusele või mitte.

Koi - aine kogus
kg - aine mass

ühendatud molekulmassi kaudu.
(7. klassi keemia õpik)

l - maht
kg - kaal
läbi tiheduse omavahel ühendatud
(kooli õpik, ma ei mäleta, milline klass).

kg = 1000 g = 1 000 000 mg
milli = 1/1000
Kas saite ise ka analüüsi tulemusi? Või lihtsalt esitati küsimus uuesti valesti?

Marinka
Kasutaja
Auaste: 31


10.10.2010 // 15:32:14 Toimetatud 3 korda

Marinka kirjutab:

Esimese küsimuse juurde: seda tõlgitakse samamoodi kui km / h tõlgitakse kW * min.
milline mõttetus? Seda on võimatu normaalselt selgitada?

Hmmm. Nüüd mõtlen, kas vastasin taustteavet käsitlevale küsimusele või mitte.

Koi - aine kogus
kg - aine mass

ühendatud molekulmassi kaudu.
(7. klassi keemia õpik)

l - maht
kg - kaal
läbi tiheduse omavahel ühendatud
(kooli õpik, ma ei mäleta, milline klass).

kg = 1000 g = 1 000 000 mg
milli = 1/1000
Kas saite ise ka analüüsi tulemusi? Või lihtsalt esitati küsimus uuesti valesti?

Huvitav on kirjutada, seltsimehe administraator. Lause "Kas saite ise ka analüüsi tulemusi?" solvas mind sõna otseses mõttes. Peab vabandusi tegema. Määrasin iseseisvalt kaaliumi, fosfori, lämmastiku, vase, nikli, koobalti, plii, raua, räni sisalduse, samuti määrasin tegeliku ja metaboolse happesuse, samuti radioaktiivse koormuse 9 mullaproovist ja 9 taimse materjali proovist. Kuid minu probleem on see, et sain kõik tulemused erinevates mõõtühikutes ja nüüd üritan asjad numbritesse järjekorda seada, vähendades need üheks mõõtühikuks. Mööda üritan välja selgitada pinnases leiduvate raskmetallide (loodusliku) sisalduse taustal, et võrrelda neid oma väärtustega.

Reklaami saidil ANCHEM.RU
Administreerimine
Auaste: 246
Reklaam
Kõrge temperatuuriga ahi UT-4654
Mõeldud materjalide kuumtöötlemiseks õhus kõrgel temperatuuril. Nad saavad täita steriliseerimise, kuivatamise ja ladustamise ülesandeid. Neid kasutatakse laboratoorsetes tingimustes analüüsimiseks. Temperatuurivahemik: +100 kuni + 400 ° C. Kambri maht: 50 L.
[Teave seadmete kataloogist ANCHEM.RU]
Apraksiin
VIP liige
Auaste: 3255


10.10.2010 // 16:09:41 Noh, Marina, see on juba palju parem.
Proovime näha, kuidas saate aidata..

Marinka kirjutab:
Minu lõputöö on “Keemilise koostise dünaamika mulla-taime süsteemis”.

Marinka kirjutab:
Teema laiendamiseks määrasin kaaliumi, fosfori, lämmastiku, vase, nikli, koobalti, plii, raua, räni sisalduse ning 9 mullaproovi ja 9 taimse materjali proovi tegeliku ja metaboolse happesuse, samuti radioaktiivse koormuse. Kuid minu probleem on see, et sain kõik tulemused eri ühikutes,

Kuidas tuvastasite? Ja tõesti, kas nad ise otsustasid? Mis takistas teil samast üksusest samastuda?

Marinka kirjutab:
Püüan kogu aeg välja selgitada Kurgani piirkonna muldade raskmetallide (loodusliku) sisalduse taustal, et võrrelda neid minu väärtustega.

Taustisisuga võrrelda on täiesti mõttetu.
Kas teil on ajast sõltuvust? siin ja arenda seda.
Ja isegi kui võrrelda "taustaga", siis võrrelge mitte Kurgani piirkonna, vaid oma aia keskmise taustaga.

Praeguseks piisavalt.

Marinka
Kasutaja
Auaste: 31


10.10.2010 // 16:21:18 Toimetatud 2 korda

Apraksin kirjutab:
Siin, Marina, on juba palju parem.
Proovime näha, kuidas saate aidata..

Marinka kirjutab:
Teema laiendamiseks määrasin kaaliumi, fosfori, lämmastiku, vase, nikli, koobalti, plii, raua, räni sisalduse ning 9 mullaproovi ja 9 taimse materjali proovi tegeliku ja metaboolse happesuse, samuti radioaktiivse koormuse. Kuid minu probleem on see, et sain kõik tulemused eri ühikutes,

Kuidas tuvastasite? Ja tõesti, kas nad ise otsustasid? Mis takistas teil samast üksusest samastuda?

Marinka kirjutab:
Püüan kogu aeg välja selgitada Kurgani piirkonna muldade raskmetallide (loodusliku) sisalduse taustal, et võrrelda neid minu väärtustega.

Taustisisuga võrrelda on täiesti mõttetu.
Kas teil on ajast sõltuvust? siin ja arenda seda.
Ja isegi kui võrrelda "taustaga", siis võrrelge mitte Kurgani piirkonna, vaid oma aia keskmise taustaga.

Olen nõus, et teema on jube. Kuid sel hetkel, kui juht seda välja pakkus, oli see minuga absoluutselt kõik sama, kuna see tundus kaugel ja nüüd, kui on jäänud vaid paar kuud, vähemalt riputage ennast. Otsustas kõik ise, loomulikult. Ja kes oleks pidanud mind määrama? Erinevates ühikutes töötas kõik välja, kuna käitusin rangelt nende pakutud meetodite ja valemite järgi, tänu millele sain numbrid teatud mõõtühikutes. Saadud K, P, N, mg / 100 g. mullas, noh, neid saab ilma raskusteta tõlkida mg / kg. Kuid kogu saadud raskus sisaldus mmol / l ja see on elemendi kontsentratsioon vesiekstraktis. Leinaga pooleks saades oli võimalik teada saada, et mmol / l teisendamiseks mg / kg on vaja seda kontsentratsiooni korrutada 1) uuritava elemendi molaarmassiga ja 2) veeekstrakti mahuga ning jagada ekstrakti ettevalmistamisele läinud pinnase massiga. Nende toimingute tulemusel on arvud kõrgel. Ja täiesti uskumatu. Võib-olla tõlgin midagi valesti.

Apraksiin
VIP liige
Auaste: 3255


10.10.2010 // 16:56:46

Marinka kirjutab:
Leinaga pooleks saades oli võimalik teada saada, et mmol / l teisendamiseks mg / kg on vaja seda kontsentratsiooni korrutada 1) uuritava elemendi molaarmassiga ja 2) veeekstrakti mahuga ning jagada ekstrakti ettevalmistamisele läinud pinnase massiga. Nende toimingute tulemusel on arvud kõrgel. Ja täiesti uskumatu. Võib-olla tõlgin midagi valesti.

Kirjutage siia valemid, mille järgi tõlgite.
Esiteks sümboolsel kujul, seejärel numbrite asendamisega.
Eelistatavalt tavalises vormeliredaktoris.
Olgu, mõtleme välja..
Kuid Marina, ärge solvuge, kuidas saaksite vähemalt ühte tehnikat teadlikult läbi viia, kui te ei suuda banaalset probleemi iseseisvalt lahendada?
Tõepoolest, töötades pidite olema pidanud valmistama lahendusi, arvutama kaalu, lahjendama, koostama kalibreerimisgraafikuid, arvutama tiitrimistulemused jne..
Või tegite sõnadega ranges kooskõlas?
Aitame mõõtmeid ümber arvutada, kuid saame teada, kas segasite töö ajal mõõtekolbi keeduklaasi või metüleeritud kolvi indikaatoriga.

Marinka
Kasutaja
Auaste: 31


10.10.2010 // 17:12:18

Marinka kirjutab:
Leinaga pooleks saades oli võimalik teada saada, et mmol / l teisendamiseks mg / kg on vaja seda kontsentratsiooni korrutada 1) uuritava elemendi molaarmassiga ja 2) veeekstrakti mahuga ning jagada ekstrakti ettevalmistamisele läinud pinnase massiga. Nende toimingute tulemusel on arvud kõrgel. Ja täiesti uskumatu. Võib-olla tõlgin midagi valesti.

Kirjutage siia valemid, mille järgi tõlgite.
Esiteks sümboolsel kujul, seejärel numbrite asendamisega.
Eelistatavalt tavalises vormeliredaktoris.
Olgu, mõtleme välja..
Kuid Marina, ärge solvuge, kuidas saaksite vähemalt ühte tehnikat teadlikult läbi viia, kui te ei suuda banaalset probleemi iseseisvalt lahendada?
Tõepoolest, töötades pidite olema pidanud valmistama lahendusi, arvutama kaalu, lahjendama, koostama kalibreerimisgraafikuid, arvutama tiitrimistulemused jne..
Või tegite sõnadega ranges kooskõlas?
Aitame mõõtmeid ümber arvutada, kuid saame teada, kas segasite töö ajal mõõtekolbi keeduklaasi või metüleeritud kolvi indikaatoriga.

Kujutage ette, et pole segaduses. Ja ma tegin kõike teadlikult ja kõik oli lihtne, arvutasin tulemusi ja koostasin lahendusi, kaalusin proove jne. Ja see, et ma ei suuda otsustada, kuidas te "banaalset" probleemi väljendasite, pole minu, vaid meie hariduse süü. Olin suurepärane keemia ja matemaatika õpilane jne. Ja nüüd, pärast ülikooli, kujutage ette, ma ei suuda isegi tavalist ruutvõrrandit lahendada. Kuna õppisin 5 aastat eranditult bioloogiat ja veelgi sügavamat botaanikat ning uskuge mind, saan kõndida mööda tänavat ja nimetada igasuguseid taimi, sealhulgas üld- ja liiginime ning vahel ka ladina keelt. Seetõttu on minu jaoks mmol / L-st mg / kg-le teisendamine tõesti keeruline ülesanne. sest teate, 5 aasta jooksul ei ole keegi seda mulle õpetanud. Nii et palun jätke oma iroonia endale ja ma teen seda ise.

hisamazu
Kasutaja
Auaste: 629


10.10.2010 // 17:31:59

Kujutage ette, et pole segaduses. Ja ma tegin kõike teadlikult ja kõik oli lihtne, arvutasin tulemusi ja koostasin lahendusi, kaalusin proove jne. Ja see, et ma ei suuda otsustada, kuidas te "banaalset" probleemi väljendasite, pole minu, vaid meie hariduse süü. Olin suurepärane keemia ja matemaatika õpilane jne. Ja nüüd, pärast ülikooli, kujutage ette, ma ei suuda isegi tavalist ruutvõrrandit lahendada. Kuna õppisin 5 aastat eranditult bioloogiat ja veelgi sügavamat botaanikat ning uskuge mind, saan kõndida mööda tänavat ja nimetada igasuguseid taimi, sealhulgas üld- ja liiginime ning vahel ka ladina keelt. Seetõttu on minu jaoks mmol / L-st mg / kg-le teisendamine tõesti keeruline ülesanne. sest teate, 5 aasta jooksul ei ole keegi seda mulle õpetanud. Nii et palun jätke oma iroonia endale ja ma teen seda ise.

Kuid asjata olete teie, Marinka, solvunud. "Saan tänaval kõndida ja igasuguseid taimi nimetada. Vahel ladina keeles." Tead, mitte feat. Seda ma suudan (5 aastat bioloogiat õppimata). Viie aasta jooksul ei piisanud ikkagi bioloogia õppimisest ega saanud seda teha. Hr Apraksin võis alguses olla lahe, kuid sel juhul on ta õiglane. See pole isegi mitte niivõrd keemia kui lihtne matemaatika ja üsna lihtne. Noh, metoodikat on võimatu teadlikult läbi viia ja ei saa ühte mõõdet teise üle kanda. Võib-olla proovite kirjutada kõike seda, mida teilt küsitakse, ja vaadata, kuidas esialgne teadlikkus erineb lõplikust. Noh, haridussüsteemi enda süüdistamise osas..gm. mitte eriti kirjaoskajad. Noh, näiteks historyphysics.narod.ru/p14.htm on hoopis teine ​​lähenemisviis ja seda ei saa öelda ebaõnnestunud, kuid?

Selle lõime vastused: 70
Leht: 1 2 3 4 5 6 7
«« Tagasi || Edasine "